5．同一主族的X.Y.Z三种元素.已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4.下列推断正确的是( )A．原子序数:X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性:XH3＜YH3＜ZH3C——青夏教育精英家教网——

5．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＜Y＜Z		B．	气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃
	C．	元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z		D．	电子层数：Z＞Y＞X

4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含共价键		B．	共价化合物中可能含离子键
	C．	离子化合物中不含共价键		D．	共价化合物中不含离子键

3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）

常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂．通入的CO₂的体积（V）与溶液中水电离出的OH^-离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L
	B．	b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol/L
	C．	c点溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
	D．	d点溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

次磷酸（H₃PO₂）是一元弱酸，工业可用如图所示装置电解
NaH₂PO₂制H₃PO₂．（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极室有H₂生成		B．	阴极室溶液pH减小
	C．	原料室溶液pH保持不变		D．	阳极室可能有H₃PO₄生成

20．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液显酸性：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
	B．	用氨水除去烟气中的SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O
	C．	向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃+Na₂SO₄
	D．	用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

19．某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液．请按要求回答下列问题：

（1）图中Pt电极接电源正（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的理论pH=13．
（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂．
（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化．
①A处发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
②B处先变红，稍后又变为黄色．其中先变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化产生Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成Fe（SCN）₃呈红色
（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液．查资料知SCN^-电子式：

他猜想：SCN^-可能被氯水氧化，导致溶液变黄．
①可能发生的反应为（请配平）：SCN^-+□Cl₂+□H₂O=SO₄^2-+NO₃^-+□+□+CO₂当0.5mol SCN^-参与反应时转移的电子总数目为8N_A．
②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加盐酸、氯化钡溶液；观察有白色沉淀生成，则证明此设想成立．

18．A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．

（1）化合物A的电子式为

．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO₂

N₂O₄．
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

17．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）①通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加过量稀盐酸和适量的BaCl₂溶液，振荡．	若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO₄^2-．
步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2mol/L HNO₃和l mol/L Ba（NO₃）₂溶液，振荡，静置．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加01mol/L AgNO₃溶液，振荡．	若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在Cl^-．

②实验步骤2的目的是：除去溶液中的SO₃^2-和SO₄^2-，防止对Cl^-检测的干扰．
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl₂的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液．
确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是将C瓶中的溶液转移到容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤C瓶2～3次，并转入容量瓶．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/L KMnO₄溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反应方程式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl₂的物质的量，n（FeCl₂）=0.01Vmol．

16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	B．	某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

0 167045 167053 167059 167063 167069 167071 167075 167081 167083 167089 167095 167099 167101 167105 167111 167113 167119 167123 167125 167129 167131 167135 167137 167139 167140 167141 167143 167144 167145 167147 167149 167153 167155 167159 167161 167165 167171 167173 167179 167183 167185 167189 167195 167201 167203 167209 167213 167215 167221 167225 167231 167239 203614