题目内容

3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）
A．①③B．②③C．①②③D．②③④

分析 原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，依此进行判断．

解答 解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，
故选D．

点评 本题考查原子结构知识及原子中微粒的数量关系，题目难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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13．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．用废铜屑制硫酸铜
方案1：将浓硫酸加入盛有废铜屑的大试管中加热，充分反应后过滤得到硫酸铜溶液．
方案2：将废铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硫酸．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备流程如下：
CuSO4和Na2CO3混合液$→_{①}^{加热到70℃}$$→_{②}^{NaOH溶液，调pH=8.5}$$→_{③}^{过滤}$$→_{④}^{洗涤，烘干}$碱式碳酸铜
请回答下列问题：
（1）制备硫酸铜的最佳方案为方案2（选填“方案1”或“方案2”），原因是方案2无染污，且节约原料．
（2）步骤①的加热方法为水浴加热；步骤③过滤后，滤液中有SO${\;}_{4}^{2-}$，检验SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取滤液少许，加入盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成．
（3）步骤④洗涤的目的是除去产品表面杂质．
（4）测定碱式碳酸铜组成的方法主要有如下两种：
方法1：灼烧法．取34.6g mCu（OH）2•nCuCO3，在硬质试管中灼烧，将气体产物依次通过足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重8.8g．
方法2：还原法．取一定量mCu（OH）2•nCuCO3在氢气中加强热，测反应后残留固体的质量．
①利用方法1的数据推算碱式碳酸铜的化学式为Cu（OH）2•2CuCO3．
②配平方法2的化学方程式：
mCu（OH）2•nCuCO3+（m+n）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）Cu+nCO2+（2m+n）H2O．
14．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．四氯化碳的电子式 B．乙炔的最简式 CH≡CH
C．聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2D．丙烷的分子结构模型示意图
11．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一反应条件对反应化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：

（1）在反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数减小（填“减小”或“增大”）的反应．由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是低温．
（2）在反应Ⅱ中，T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？不能自发进行．
18．A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．

（1）化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO2N2O4．
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
8．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）
A．8和11B．8和12C．15和17D．12和16
15．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2被氧化为；被氧化为，由此可判断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．6种
12．已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图，苯环上的一溴代物有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
13．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．含有金属元素的物质中均存在离子键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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