A-I都是由短周期元素组成的常见物质.它们之间的转化关系如图所示．已知:A为气体.其水溶液呈碱性,D.F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒,E可作为半导体材料．(1)化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型:共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是Si.C.N.O.H．(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．

（1）化合物A的电子式为

．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO₂

N₂O₄．
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

分析 A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH₃，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O₂；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H₂O；结合转化关系可知C为H₂、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO₂，根据分析可知：A应为NH₃、B为O₂、C为H₂、D为CO、E为Si、F为NO、G为H₂O、H为C、I为SiO₂，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答解：A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH₃，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O₂；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H₂O；结合转化关系可知C为H₂、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO₂，根据分析可知：A应为NH₃、B为O₂、C为H₂、D为CO、E为Si、F为NO、G为H₂O、H为C、I为SiO₂，
（1）A为NH₃，A的电子式为，I为SiO₂，I中化学键类型是共价键，E为Si，Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是Si、C、N、O、H，
故答案为：；共价键；第三周期第ⅣA族；Si、C、N、O、H；
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；　　　　
（3）F为NO、B为O₂，将F与B按体积比2：1混合生成气体M，则M为NO₂，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是2NO₂N₂O₄，故答案为：2NO₂N₂O₄；
（4）F为NO，某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，根据反应方程式4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃可知，需通入氧气的物质的量为$\frac{V}{22.4}×\frac{3}{4}$ mol=$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液硝酸铵溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，所以溶液中各离子浓度由大到小依次为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：$\frac{3V}{4×22.4}$；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评本题考查无机物的推断，题目难度中等，为高频考点，侧重考查学生的分析、分析能力及综合应用所学知识能力，注意把握物质的性质以及转化关系，为解答该题的关键．

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8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹		B．	O^2-　1s²2s²2p⁴
	C．	Na　1s²2s²2p⁶3s¹		D．	F　1s²2s²2p⁵

9．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

6．

常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）

	A．	HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值减小
	B．	HA的电离常数K_HA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x为滴定分数）
	C．	当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
	D．	滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

13．下列各图与表述一致的是（　　）

	A．	图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
	B．	用图所示装置蒸发AlCl₃溶液制备无水AlCl₃
	C．	图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）₃沉淀的物质的量变化
	D．	图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H⁺）：A＞B

3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）

10．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y两种元素的名称：X氢、Y氮；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是HNO₃，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂0．

7．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	用KMnO₄（H⁺）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷
	B．	用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳
	C．	用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳
	D．	用NaOH溶液鉴别苯酚溶液、甲苯、硝基苯

8．

碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²；．
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
（4）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，光气分子的结构式为

，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
A．2个?键 b．2个π键 c．1个?键，1个π键
（6）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4．

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