8．下列物质反应后经过过滤，反应液质量增大的是（　　）
A．少量铁粉加入AgNO3溶液中
B．少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中
C．少量BaSO4粉末加入饱和Na2CO3溶液中
D．少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中
7．已知A～G中均含有羧基，且有以下转化关系．根据转化关系回答下列各题：
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为166．
（2）化合物G的结构简式为；
（3）实现A-E转化的反应类型是取代反应；实现E-F转化的一定条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为4mol；
（5）写出B与银氨溶液反应的方程式：．
6．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③④
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③Na2CO3溶液和盐酸   
④AgNO3溶液和氨水．
5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（　　）
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．某碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小
D．某氢氧化物不能使Al（OH）3溶解
4．含硫元素的化合物很多，在工业上的应用也很广泛．回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．已知氢硫酸是二元弱酸，写出其电离方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗称煤气的“报警器”，有强烈的蒜气味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合价为-2，在空气中充分燃烧的化学方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有很强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
（5）由硫和钠反应可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2～6．
①但x=2时，称为过硫化钠，过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1；
②钠硫高能电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍．
3．某强酸性溶液X中含Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或者几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）气体D的化学式为：NH3，沉淀E的化学式为：Fe（OH）3，沉淀H的化学式为：Al（OH）3；
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
2．某二价金属元素R，在自然界中里面有三种同位素，所含中子数分别为12、13和14，且含13个中子的同位素的摩尔分数为10.13%，又知：1.216g R单质与足量盐酸发生反应，在标准状况下放出1.12L氢气．试计算：
（1）R元素的相对原子质量；
（2）含12个中子的同位素的摩尔分数．
1．已知氧化铜在高温下可分解为氧化亚铜，取3.76g硝酸铜强热一段时间后得到1.52g固体和NO2、O2的混合气体．将该混合气体用水充分吸收，对残留固体及用水吸收后剩余气体的成分的判断正确的是（　　）
选项ABCD
剩余固体Cu（NO3）2、CuO  Cu2O、CuOCu2O、CuO  Cu（NO3）2、Cu2O
剩余气体无气体剩余氧气2.5×10-3molNO 2.5×10-3mol氧气2.5×10-3mol
A．AB．BC．CD．D
20．下列有机物中既能发生消去反应得到烯烃，又能发生催化氧化反应得到醛的是（　　）
A．B．C．D．
19．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
（1）2HI（g）?H2（g）+I2（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）；
（3）2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）．
 0  166958  166966  166972  166976  166982  166984  166988  166994  166996  167002  167008  167012  167014  167018  167024  167026  167032  167036  167038  167042  167044  167048  167050  167052  167053  167054  167056  167057  167058  167060  167062  167066  167068  167072  167074  167078  167084  167086  167092  167096  167098  167102  167108  167114  167116  167122  167126  167128  167134  167138  167144  167152  203614 

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