题目内容
20．下列有机物中既能发生消去反应得到烯烃，又能发生催化氧化反应得到醛的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，若生成醛，则羟基所连的C上含有2个H原子．
解答 解：A、可以发生消去反应生成丁烯，发生氧化反应生成丁酮，故A错误；
B、可以发生消去反应生成戊烯，但由于与羟基所连C上午H原子，故不能发生氧化反应，故B错误；
C、不能发生消去反应，故C错误；
D、能发生消去反应生成戊烯，能发生氧化反应生成戊醛，故D正确，
故选D．
点评 本题考查醇的消去反应、氧化反应，难度不大，注意羟基发生消去反应的结构特点是：与-OH相连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．
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10．下列反应中反应类型不相同的是（ ）
| A． | 乙烯与水反应生成乙醇，乙炔与氢气反应 | |
| B． | 光照下，丙烷与氯气的反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应 | |
| C． | 丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应；丁烷燃烧 | |
| D． | 乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔 |
11．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+
（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体NH4Cl（填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体NH4Cl（填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 干冰气化 | B． | 加热氯化铵 | C． | 食盐熔化 | D． | 氯化氢溶于水 |
5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ）
| A． | 某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 | |
| B． | 某碳酸盐易溶于水 | |
| C． | 其原子半径比钾原子半径小 | |
| D． | 某氢氧化物不能使Al（OH）3溶解 |
16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$ | |
| B． | 若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态 | |
| C． | 若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变 | |
| D． | 经2min后，H2浓度下降了0.1mol．L-1则反应速度为v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1． |
如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：