题目内容
6.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③④①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③Na2CO3溶液和盐酸
④AgNO3溶液和氨水.
分析 只用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验,滴加顺序不同,现象不同的可以鉴别,以此来解答.
解答 解:①将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,先没有明显现象,后生成白色沉淀,将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解,二者现象不同,可鉴别,故①正确;
②无论是Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中,还是NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中,都产生白色沉淀,二者现象相同,不能鉴别,故②错误;
③Na2CO3溶液滴入盐酸中,立即产生气体,若将盐酸滴入Na2CO3溶液中,开始没有气体生成,后有气体生成,二者显现不同,可鉴别,故③正确;
④将AgNO3溶液滴入氨水中没有明显现象,将氨水滴入AgNO3溶液中,先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解,二者显现不同,可鉴别,故④正确;
故答案为:①③④.
点评 本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意与量有关的离子反应及络合反应,题目难度不大.
练习册系列答案
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A. | 钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 | |
B. | 属于非金属元素 | |
C. | ${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素 | |
D. | 中子数为39 |
17.将1.92g铜粉与一定浓度的硝酸反应,随着反应的进行,气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全作用时收集到气体0.05mol.则所消耗的硝酸的物质的量是( )
A. | 0.12 mol | B. | 0.11 mol | C. | 0.09 mol | D. | 0.08 mol |
14.下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答有关问题
(1)写出相应的元素符号:②N ④F ⑤Na ⑧S
(2)表中最不活泼元素,其原子结构示意图为
(3)表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH,酸性最强的物质是HClO4.
(4)④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F->Na+>Al3+,④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S2->Cl->F-.
(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)表中最不活泼元素,其原子结构示意图为
(3)表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH,酸性最强的物质是HClO4.
(4)④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F->Na+>Al3+,④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S2->Cl->F-.
(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.
1.已知氧化铜在高温下可分解为氧化亚铜,取3.76g硝酸铜强热一段时间后得到1.52g固体和NO2、O2的混合气体.将该混合气体用水充分吸收,对残留固体及用水吸收后剩余气体的成分的判断正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
剩余固体 | Cu(NO3)2、CuO | Cu2O、CuO | Cu2O、CuO | Cu(NO3)2、Cu2O |
剩余气体 | 无气体剩余 | 氧气2.5×10-3mol | NO 2.5×10-3mol | 氧气2.5×10-3mol |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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W与Z可形成原子个数比为1:1的化合物,其电子式为.
W | |||||||
X | Y | Z |
3.在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是( )
A. | PH>7的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、SO42- | |
B. | 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3- | |
C. | 在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
D. | 在由水电离产生c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2O32-、Fe3+、NO3- |