题目内容
2．某二价金属元素R，在自然界中里面有三种同位素，所含中子数分别为12、13和14，且含13个中子的同位素的摩尔分数为10.13%，又知：1.216g R单质与足量盐酸发生反应，在标准状况下放出1.12L氢气．试计算：（1）R元素的相对原子质量；
（2）含12个中子的同位素的摩尔分数．
分析 （1）设R元素相对原子质量为a，根据电子转移守恒列方程计算；
（2）根据相对原子质量可以确定R元素，进而确定其质子数，计算各同位素质量数，设含12个中子的同位素的摩尔分数为x，则含14个中子的同位素的摩尔分数为（1-x-10.13%），根据元素相对原子质量列方程解答．
解答 解：（1）设R元素相对原子质量为a，根据电子转移守恒：$\frac{1.216}{a}$×2=$\frac{1.12}{22.4}$×2，解得a=24.32，
答：R元素相对原子质量为24.32；
（2）由相对原子质量可知，R为Mg元素，中子数分别为12、13和14的Mg的质量数分别为24、25、26，设含12个中子的同位素的摩尔分数为x，则含14个中子的同位素的摩尔分数为（1-x-10.13%），则：24x+25×10.13%+26×（1-x-10.13%）=24.32，解得x=78.935%，
答：含12个中子的同位素的摩尔分数为78.935%．
点评 本题考查化学方程式计算、相对原子质量，难度不大，注意掌握原子的相对原子质量、近似相对原子质量与元素相对原子质量、近似相对原子质量．
练习册系列答案
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12．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种键线式为
的烃X，根据分析，下列说法中不正确的是（ ）
的烃X，根据分析，下列说法中不正确的是（ ）| A． | X的分子式为C5H4 | |
| B． | 分子中氢原子的化学环境只有一种 | |
| C． | 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应 | |
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10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n为正整数）（ ）
| A． | 若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 | |
| B． | 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 | |
| C． | 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 | |
| D． | 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 |
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1．某同学利用图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液，试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子．
猜想1：该溶液中可能含有Fe2+；
猜想2：该溶液中可能含有Fe3+；
猜想3：该溶液中可能含有Fe2+和Fe3+；
现在实验室有以下药品：NaOH溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、VC粉末并设计实验方案检验溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+，请完成下表．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液，试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子．
猜想1：该溶液中可能含有Fe2+；
猜想2：该溶液中可能含有Fe3+；
猜想3：该溶液中可能含有Fe2+和Fe3+；
现在实验室有以下药品：NaOH溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、VC粉末并设计实验方案检验溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+，请完成下表．
| 实验操作 | 预期的现象与结论 |
| 步骤1：取1-2mL上述溶液于试管甲中，向里面再滴入几滴KSCN溶液，振荡 | 有溶液变血红色现象，则证明有Fe3+，若无该现象，则证明不含Fe3+． |
| 步骤2：另取1-2mL上述溶液于试管乙中，向里面再滴入几滴KMnO4溶液，振荡 | 有KMnO4溶液紫色褪去现象，则证明有Fe2+，若无该现象，则证明不含Fe2+． |
| 步骤3：综合步骤1.2 | 得出结论 |
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