已知在448℃时.反应H2(g)+I2的平衡常数为49.求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．?H2(g)+I2(g),(2)$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2,(3)2H2(g)+2I2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
（1）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）；
（3）2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）．

分析平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，互为逆反应的平衡常数互为倒数，化学计量数为倍数关系时平衡常数为平方关系；

解答解：448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁为49，
则温度下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂为$\frac{1}{{K}_{1}}$=$\frac{1}{49}$，
反应$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）的平衡常数K₃为$\sqrt{{K}_{1}}$=$\sqrt{49}$=7，
反应2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）的平衡常数K₄为K₁²=49²=2401
故答案为：$\frac{1}{49}$；7；2401；

点评本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系，掌握基础是关键，题目较简单．

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9．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）

10．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	不同的原子之间只能构成共价化合物
	B．	单质中不一定存在非极性键
	C．	非金属原子之间只能构成共价化合物
	D．	Cl₂的沸点比F₂高，这与化学建的大小有关

7．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（　　）

H₂O₂

下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）写出相应的元素符号：②N ④F ⑤Na ⑧S
（2）表中最不活泼元素，其原子结构示意图为

（3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH，酸性最强的物质是HClO₄．
（4）④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺，④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞F^-．
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

4．含硫元素的化合物很多，在工业上的应用也很广泛．回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．已知氢硫酸是二元弱酸，写出其电离方程式：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）俗称煤气的“报警器”，有强烈的蒜气味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合价为-2，在空气中充分燃烧的化学方程式是2C₂H₅SH+9O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2SO₂+6H₂O．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）具有很强的还原性，在溶液中易被Cl₂氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为0.1mol．
（5）由硫和钠反应可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2～6．
①但x=2时，称为过硫化钠，过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1；
②钠硫高能电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为xS+2e^-=S_x^2-（或2Na⁺+xS+2e^-=Na₂S_x），与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍．

11．短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．

W
			X	Y	Z

W与Z可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为

15．向蔗糖中加入浓硫酸的实验如图，回答下列问题．

（1）向盛有蔗糖的烧杯中加几滴水的目的是：水与浓硫酸作用，使温度升高，加快化学反应速率．
（2）写出该实验发生的主要反应的化学方程式：C₁₂H₂₂O₁₁$\stackrel{浓硫酸}{→}$12C+11H₂0、C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．

16．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.38kJ•mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol^-1
I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol^-1．

HI＞HCl＞NH₃

HCl＞NH₃＞HI

HCl＞HI＞NH₃

NH₃＞HI＞HCl