题目内容
15．有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 | |
| B． | 该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | |
| C． | 每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子 | |
| D． | 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
分析 A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、NO3-是氧化剂，根据转移电子相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
B．酸性条件下，NO3-能氧化亚铁离子生成铁离子；
C．该反应中NO3-中N元素得电子发生还原反应；
D．如果把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应．
解答 解：A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、NO3-是氧化剂，每个亚铁离子失去1个电子、每个NO3-得到8个电子，根据转移电子相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比1：8，故A正确；
B．根据离子方程式知，酸性条件下，NO3-能氧化亚铁离子生成铁离子，所以Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，否则易变质，故B正确；
C．该反应中NO3-中N元素得电子发生还原反应，不是发生氧化反应，故C错误；
D．如果把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，涉及反应类型判断、电极反应式的书写、物质的量的计算等知识点，明确物质性质与元素化合价的关系即可解答，易错选项是C．
练习册系列答案
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5．有关二氧化硫的叙述正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 | |
| B． | 接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2 | |
| C． | 实验室可用启普发生器制取二氧化硫 | |
| D． | 用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫 |
10．下列化学方程式或离子方程式正的（ ）
| A． | 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 +H2O+CO2→2 +CO32- | |
| C． | 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$  | |
| D． | 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O? |
20．
乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）
乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）| A． | 和金属钠反应时①键断裂 | |
| B． | 和乙酸发生酯化反应时②键断裂 | |
| C． | 在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键 | |
| D． | 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 |
7．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
| 方 案 | 现象或产物 |
| ①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| ②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| ③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
| ④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |