题目内容
20．
乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）| A． | 和金属钠反应时①键断裂 | |
| B． | 和乙酸发生酯化反应时②键断裂 | |
| C． | 在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键 | |
| D． | 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 |
分析 A．乙醇和钠反应生成氢气，氢氧键断裂；
B．和乙酸反应生成乙酸乙酯，O-H键断裂；
C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；
D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水．
解答 解：A．乙醇和钠反应生成氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故A正确；
B．和乙酸反应生成乙酸乙酯，O-H键断裂，即①断裂，故B错误；
C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故C错误；
D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故D正确；
故选BC．
点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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8．下列关系正确的是（ ）
| A． | 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 | |
| B． | 密度：CHCl3＞H2O＞己烷 | |
| C． | 氢元素质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 | |
| D． | 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷 |
15．有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 | |
| B． | 该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | |
| C． | 每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子 | |
| D． | 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
5．（1）在100℃时，将0.400mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）．
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氧族元素单质与H2反应情况：
工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
1Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
其电极分别为a是负极，（填正或负），若介质为KOH溶液，其电极反应分别是：
a极：H2-2e-+2OH-=2H2Ob极：O2+4e-+2H2O=4OH-．
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氧族元素单质与H2反应情况：
| 元素 | O | S | Se | Te |
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
1Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
其电极分别为a是负极，（填正或负），若介质为KOH溶液，其电极反应分别是：
a极：H2-2e-+2OH-=2H2Ob极：O2+4e-+2H2O=4OH-．
12．下列化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式： | B． | N2的结构式：N≡N | ||
| C． | 乙酸的结构简式：C2H4O2 | D． | CH4分子的球棍模型： |
