题目内容
10．下列化学方程式或离子方程式正的（ ）| A． | 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 +H2O+CO2→2 +CO32- | |
| C． | 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$  | |
| D． | 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O? |
分析 A．乙酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
C．聚丙烯的结构简式错误，聚丙烯的主链上应该含有2个C；
D．乙醛分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应．
解答 解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：+H2O+CO2→+HCO3-，故B错误；
C．丙烯分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，正确的化学方程式为：
，故C错误；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，明确其正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
20．温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的正反应是放热反应 | |
| B． | 若在第6 min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% | |
| D． | 反应中某时刻各物质的正反应速率为2v（X）═2v（Y）═v（Z） |
1．甲基多巴是一种降压药，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C10H14NO4 | |
| B． | 分子中有一个手性碳原子 | |
| C． | 甲基多巴具有两性，且能发生酯化反应 | |
| D． | 1mol甲基多巴分子最多能与2 mol NaOH反应 |
．
5．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）
| A． | 苯中的甲苯（溴水、分液） | B． | 溴乙烷中的乙醇（水、分液） | ||
| C． | 乙醇中的水（CaO、蒸馏） | D． | 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液） |
15．有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 | |
| B． | 该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | |
| C． | 每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子 | |
| D． | 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
；元素②的最高价氧化物结构式为：O=C=0；
→
．
19．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.21的己烷所含的分子数为0.5 NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA | |
| C． | 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA | |
| D． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
15．下列变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）
| A． | HCl溶于水 | B． | 干冰升华 | ||
| C． | 固体NaCl熔融 | D． | 煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸 |