题目内容
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O
2CrO42－+ 2H+
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） ；
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：
| 银盐 性质 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1．34×10－6 | 7．1×10－7 | 1．1×10－8 | 6．5×10－5 | 1．0×10－6 |
①滴定终点的现象是。
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）
A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2
（1）+6（2分）
（2）NaOH、NaAlO2；（2分，只写一项得1分，多写或错写得0分）
NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH；（3分）
（3）加硫酸酸化（2分）
（4）4[FeO·Cr2O3] + 7O2 + 20NaOH
8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O（3分）
（5)①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s内沉淀不消失（2分）②B （2分）
解析试题分析：（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则判断K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价；
（2）由流程图判断，滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，氧化铝与氢氧化钠反应生成的NaAlO2，还含有过量的NaOH；
滤渣1是红褐色的氢氧化铁，是NaFeO2水解生成的，化学方程式为NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH；
（3）滤液2中存在Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+，由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应使平衡逆向移动，所以应加酸酸化；
（4）流程图的第一步是铬铁矿在加热条件下与氢氧化钠、氧气反应生成Na2CrO4和NaFeO2，化学方程式为
4[FeO·Cr2O3] + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
（5）①由沉淀的溶度积判断，滴入硝酸银溶液时先生成氯化银白色沉淀，氯离子沉淀完全后才生成Ag2CrO4的砖红色沉淀，所以滴定终点时有砖红色沉淀生成。②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，AgSCN与AgCl、AgBr相比，溶解度较大，所以若选用AC，则先生成AgCl、AgBr，而且颜色变化不明显，选用B，则先生成AgSCN，终点时有砖红色沉淀生成，所以选择K2CrO4可以指示滴定终点。
考点：考查对流程图的分析，物质的判断，平衡的移动，化学方程式的书写，沉淀的转化
下列实验能达到目的的是
| A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
| B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 |
| C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3 |
| D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 |
利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀时 | 1．5 | 3．4 | 6．3 |
| 完全沉淀时 | 2．8 | 4．7 | 8．3 |
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 8.0 |
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。
为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是 。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
（4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
请回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式_________________________；
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________；
（3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由 ____________；
（4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至________出现时，就可停止该操作。
（5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___________。
（6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式为：
）