题目内容
下列实验能达到目的的是
A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
B.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 |
C.用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3 |
D.将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 |
C
解析试题分析:乙酸与乙醇在浓硫酸加热时发生的酯化反应是可逆反应,且存在副反应,不适合除杂,应选择饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸,故A选项错误;饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀,故B选项错误;由于酸性:盐酸>亚硫酸>碳酸,则亚硫酸钠和碳酸钠与足量盐酸可以分别反应,前者放出的气体通入品红溶液时能使其褪色,后者不能使品红溶液褪色,因此可以鉴别,故C选项正确;乙烯、二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,且乙烯被氧化为二氧化碳气体,因此不符合除杂原则,应选择溴的四氯化碳除去二氧化硫中混入的乙烯,故D选项错误。
考点:考查常见有机物和无机物的性质,主要涉及乙酸乙酯和乙酸的性质、氢氧化铁胶体的制备、亚硫酸钠和碳酸钠的鉴别、乙烯与二氧化硫的性质、混合物的分离与提纯等。
已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是
A.(1)NaOH;(2)浓H2SO4 | B.(1)浓H2SO4;(2)NaOH |
C.(1)NaHCO3;(2)浓H2SO4 | D.(1)浓H2SO4;(2)Na2CO3 |
用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置分离乙醇与乙酸 |
B.用图2所示的装置向容量瓶中转移液体 |
C.用图3所示的装置制备少量氨气 |
D.用图4所示的装置分馏石油 |
下列除杂方法合理的是
A.C2H6中混有的C2H4,可以将混合气体先通过溴水,然后用碱石灰干燥 |
B.CaCO3中混有的少量NaHCO3,可以用加热的方法除去 |
C.乙烯中混有的SO2气体,可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 |
D.H2S中混有的水蒸气,可以用浓硫酸除去 |
下列物质能用于萃取溴水中的溴的是
A.直馏汽油 | B.裂化汽油 | C.酒精 | D.己烷 |
下列常用的混合物分离或提纯操作中,需使用冷凝器的是
A.过滤 | B.蒸发 | C.蒸馏 | D.分液 |
已知甲、乙的某些性质如下:
物质 | 密度/(g·mL-1) | 沸点 | 溶解性 |
甲 | 0.893 | 78.5℃ | 能溶于水且溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7℃ | 能溶于水且溶于甲 |
A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。
已知:① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
(2)滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外,还含有(填化学式) ;
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。
(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
(4)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
(5)莫尔法是一种沉淀滴定法,以Na2CrO4 为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进行测定溶液中Cl-的浓度。已知:
银盐 性质 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.34×10-6 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 6.5×10-5 | 1.0×10-6 |
①滴定终点的现象是。
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可选为滴定指示剂的是(选填编号)
A.NaCl B.K2CrO4 C.BaBr2