题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的(

A.11.7 g氯化钠晶体溶于水中Na+ 的数目为0.2 NA

B.19.6 g硫酸中含有的氧原子数为0.2 NA

C.标况下,1.12 L水中含有的原子数为0.15 NA

D.0.1mol·L-1MgCl2溶液中,所含Cl- 的数目为0.2 NA

【答案】A

【解析】

A.质量转化为物质的量,结合N=nNA计算;

B.将硫酸的质量转化为物质的量,结合1个硫酸分子含有4个氧原子计算;

C.气体摩尔体积使用对象为气体;

D.溶液体积未知。

A.11.7 g氯化钠晶体中含有Na+的物质的量是n(Na+)=n(NaCl)==0.2molNaCl溶于水中Na+的数目N(Na+)=0.2NAA正确;

B.19.6 g硫酸的物质的量n(H2SO4)==0.2mol,由于1H2SO4分子中含有4O原子,所以0.2mol H2SO4中含有的氧原子数为:0.2mol×4NA/mol=0.8NAB错误;

C.标况下水不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,C错误;

D.溶液体积未知,无法计算氯离子个数,D错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
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【题目】乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe3H2OMr=288)是一种食用的补铁剂,吸收效果比无机铁好,易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2

FeCO3不溶于水,易被氧化,4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

.乳酸亚铁的制备:

某兴趣小组用FeCl2NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图:

回答下列问题:

(1)C装置中涉及的主要反应的离子方程式_________

(2)D处的气体纯净后,将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_____

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是_______

(4)反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是_________

(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是:________,冷却结晶,过滤, 用适量乙醇洗涤,干燥。

.乳酸亚铁晶体纯度的测量:

(6)该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是___

(7)经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量,滴定反应如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.0500molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如表。

滴定次数

滴定前读数(mL

滴定后读数(mL

1

0.20

19.95

2

0.10

21.65

3

0.95

20.60

则产品中乳酸亚铁的质量分数为________%(小数点后保留一位数字)

(8)请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+_______

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