题目内容

【题目】已知某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(  )

A.T1<T2 p1>p2 mn>p 放热反应B.T1>T2 p1<p2 mn>p 吸热反应

C.T1<T2 p1>p2 mn<p 放热反应D.T1>T2 p1<p2 mn<p 吸热反应

【答案】D

【解析】

定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线T1p2与曲线T2p2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以T1>T2,由图知温度越高,B的含量越低,所以平衡向正反应进行,升高温度,平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应;

定温度相同,比较压强不同时,即比较曲线T1p1与曲线T1p2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的压强高,所以p1<p2,由图知压强越大,B的含量越高,所以平衡向逆反应进行,增大压强,平衡向体积减小的方向移动,所以m+n<p

根据以上分析得出:T1>T2,反应吸热;p1<p2m+n<pD项正确,

答案选D

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