Question

【题目】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如下流程。

回答下列问题：

(1)步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、_____________。

(2)试剂Ⅲ的名称是__________，步骤⑤操作的名称是________。 可供选择的试剂：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、盐酸。步骤②选择的试剂Ⅰ是___________，发生反应的离子方程式为______________；步骤③选择的试剂Ⅱ是__________，其作用是______________。

Answer 1

【答案】漏斗、玻璃棒 盐酸 蒸发、结晶 BaCl2溶液 Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓ K2CO3溶液 除去过量BaCl2

【解析】

草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入试剂Ⅰ是过量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入过量试剂Ⅱ是K2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到沉淀Ⅱ为BaCO3、BaSO4，滤液Ⅱ中加入试剂Ⅲ为盐酸，除去过量碳酸钾，得到溶液氯化钾溶液，通过加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体，以此解答该题。

(1)步骤①为过滤操作，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)试剂Ⅲ应为盐酸，用于除去过量的碳酸钾，步骤⑤由溶液得到晶体，为蒸发、结晶操作，由以上分析可知步骤②选择的试剂Ⅰ是BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤③选择的试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量BaCl2。