题目内容
【题目】A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：①2RCHO+O2
2RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。请回答下列问题：
（1）A的电子式为___。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是____、____。
（3）C和B反应生成D的化学方程式为________。
（4）E的结构简式为_____。
（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式_____。
（6）F和C反应生成G的化学方程式为_____。
【答案】
羟基 酯基 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 
CH3CHO 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
【解析】
A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇；乙醇氧化生成的物质可与乙醇反应，则C为乙酸，D为乙酸乙酯；乙烯与氧气反应生成的产物可与水发生反应，则F为乙二醇，E为环氧乙烷；
（1）分析可知A为乙烯，电子式为
；
（2）B、D分别为乙醇和乙酸乙酯，含有的官能团分别为羟基、酯基；
（3）B、C、D分别为乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）E为环氧乙烷，结构简式为
；
（5）E的分子式为C2H4O，同分异构体的结构简式为CH3CHO；
（6）乙二醇与2倍的乙酸在浓硫酸加热的条件下生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离（如:2H2O
H3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为_________
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）
④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加人淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
（3）离子的吸附是重要的研究课题
①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1 mol SO2缓通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____
②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。
③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］
（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：
c（I-）/molL-1 | c（Fe3+）/molL-1 | v/molL-1s-1 | |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）
A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。
【题目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO
，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH) |
B | 0.01 | c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—) |
C | 0.015 | c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—) |
D | 0.03 | c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH) |
A.AB.BC.CD.D
【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) 
N2(g)＋3H2(g) ΔH
若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol1)则上述反应的ΔH＝________kJ·mol1。
(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min1)。
催化剂 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]
(3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量苇
C．合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高
D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化
(4) 在1 L 1 mol·L1的盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH浓度随氨气通入变化的趋势图。______________________________
(5) 电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用PtC3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：
①PtC3N4电极反应产生NH3的电极反应式________。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因________。
