Question

【题目】甲，乙两烧杯中各盛有500ml，相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。向两个烧杯中分别加入18.0g的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则下列说法正确的是

①甲烧杯中盐酸不足。

②乙烧杯中金属铝过量。

③甲烧杯中生成的气体体积为11.2L

④乙烧杯中的c(NaOH)=2mol/L

A.①③B.①④C.②③D.②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

发生的反应分别为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铝粉质量一定，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若酸、碱足量，生成气体物质的量相同；铝粉都过量，酸、碱不足，生成气体物质的量之比为1:3，而实际反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，说明Al与盐酸反应时，盐酸不足，Al与碱反应时碱过量，

设18.0Al与氢氧化钠完全反应生成氢气物质的量为x mol，则：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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x mol，则，解得x=1，

则Al与盐酸反应生成氢气的物质的量0.5mol，

设铝与盐酸反应时HCl的物质的量为y mol，则：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

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y mol 0.5mol ，则，解得y=1mol，

则盐酸的物质的量浓度为，

①经分析知，甲烧杯中盐酸不足，①正确；

②乙烧杯中氢氧化钠足量，金属铝不足，②错误；

③甲烧杯中生成的氢气0.5mol，但是没有标明是标准状况，不能计算其体积，③错误；

④已知盐酸和氢氧化钠溶液的浓度相同，则乙烧杯中的c(NaOH)=2mol/L，④正确；

综上所述，①④正确，B项正确；

答案选B。