题目内容
【题目】化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。
（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。
（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______。
（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。
【答案】2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Al+Fe2O3
Fe+Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【解析】
（1）过氧化钠能和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）金属铝可以和氧化铁之间发生铝热反应生成金属铁和氧化铝；
（4）CO2能和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，金属铝能和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（5）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂的原因是过氧化钠能和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）金属铝可以和氧化铁之间发生铝热反应生成金属铁和氧化铝，该反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3Fe+Al2O3；
（4）CO2能和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O，金属铝能和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应生成的氢气导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，治疗胃酸过多，反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。
(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______.
(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________
(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图
①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。
②石墨1极发生的电极反应式为________
