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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.Y单质的熔点高于X单质
B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
C.Z元素在自然界中既有游离态也有化合态
D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol离子
【答案】A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，故X为Na；根据化合物M的结构图可知，W与Y形成2个共价键，W的最外层电子数为6，其原子序数小于Na，故W为O；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，故Z为Cl；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，故Y为Si。
由分析知，W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。
A．Na形成的晶体为金属晶体，其熔点低，而Si形成的晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：YX，A正确；
B．同一周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即非金属性OClSi,B错误；
C．Cl元素在自然界中只以化合态的形式存在，C错误；
D．1molO和Na形成的化合物为Na2O2或Na2O，都含有3mol离子，D错误；
答案选A。
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