题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥
【答案】C
【解析】
①过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，①项正确；
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮气时，转移电子的物质的量是
mol＝3.75mol，其的电子数目为3.75NA，②项正确；
③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，③项错误；
④Fe3O4中铁为+
价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，④项正确；
⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，⑤项错误；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的聚集体，将100 mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，⑥项错误；
综上所述，①②④符合题意，C项正确；
答案选C。
愉快的寒假南京出版社系列答案【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积（mol2·L－2） | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
，作此判断的理由是___。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。
（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：____。
【题目】初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容 器 | 容器类型 | 初始 体积 | 初始压 强/Pa | 反应物投入量/mol | 平衡时Cl2的 物质的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 1 L | 2×105 | 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 1 L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是( )
A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B.a>1, b>2
C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行
