X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大．X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题:(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H．(2)写出X.Y.Z.L可形成的两种具有18电子的分子的化学式H2O2.N2H4等是人体必需的微量元素.与L同一主族.Se原子比L原子多两个电子层.则Se的原子序数为34.其最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出X、Y、Z、L可形成的两种具有18电子的分子的化学式H₂O₂、N₂H₄等
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄．
（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，写出最简单的氨基酸的结构简式H₂NCH₂COOH．
（5）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，一段时间后阳极附近生成一种难溶物R．写出阳极发生的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺（只写第一步反应）；生成难溶物R的离子反应方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

分析 M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小；
（2）H、C、N、O可形成的具有18电子的分子的化学式为：H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH；
（3）结合三、四周期容纳元素种数确定与氧原子序数之差，进而计算Se的原子序数；结合硫酸的化学式书Se最高价氧化物对应的水化物化学式，
（4）最简单的氨基酸为H₂NCH₂COOH；
（5）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，为氢氧化铝，阳极发生氧化反应生成铝离子，铝离子再与碳酸氢根发生水解反应反应得到Al（OH）₃与二氧化碳．

解答解：M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，故答案为：Al＞C＞N＞O＞H；
（2）H、C、N、O可形成的具有18电子的分子的化学式为：H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH，故答案为：H₂O₂、N₂H₄等；
（3）Se与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，即电荷数相差8+18=26，则Se的原子序数为8+26=34，其最高价为+6，最高正价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，
故答案为：34；H₂SeO₄；
（4）最简单的氨基酸的结构简式为：H₂NCH₂COOH，故答案为：H₂NCH₂COOH；
（5）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，为氢氧化铝，阳极发生氧化反应生成铝离子，铝离子再与碳酸氢根发生水解反应反应得到Al（OH）₃与二氧化碳，故阳极发生的第一步电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺；生成难溶物R的离子反应方程式：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评本题考查较为综合，涉及元素的推断、半径比较、元素周期表与元素周期律、原电池、离子方程式、电极反应式等，题目难度中等，注意根据蛋白质的组成元素结合元素的原子序数关系进行推断．

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MgCl₂和 NH₃•H₂O

NaAlO₂ 和 H₂SO₄

4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	H、D、T互为同素异形体		B．	乙醇的分子式：C₂H₆O
	C．	NH₄Cl的电子式：		D．	羟基的电子式：

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO^-+H⁺═HClO
	C．	Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	D．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

8．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍（　　）

18．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	与稀H₂SO₄共热，生成2种有机物
	B．	该有机物的分子式为C₁₄H₁₀O₉
	C．	常温下，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	D．	能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH

5．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素在所在周期中原子半径最大：A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y，A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾，
（1）画出E的原子结构示意图

，X分子的空间构型为三角锥形．
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na、Cl、N、O、H，C和D形成的化合物属于离子晶体（填晶体类型）．
（3）在同主族氢化物的性质中，Y的沸点反常，原因是水分子之间形成氢键．
（4）写出X催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）Z是由3种元素构成的分子，Z与X按物质的量1：2反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和化合物W．则化合物Z的电子式为

．

2．同温同压下，等体积的CO和C₂H₄（乙烯、气体）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为1：6．

15．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为（　　）

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