题目内容

12．2009年9月莫拉克台风致台湾南部地区遭遇50年不遇的罕见自然灾害，高雄县甲仙乡小林村遭泥石流“灭村”．台湾当局最新估计，在台风中遇难人数估计已超过500人．据悉，台海军15日将动用军舰运送物资和机械进入灾区．
（1）某化学兴趣小组收集到当时的雨水2L，将该雨水分成相同的两份，一份加足量的硝酸银溶液，可产生白色沉淀1.435g，另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气，请回答：
①该雨水样品中c（Cl-）=0.01 mol/L；
②举例说明能使该雨水消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法（该反应可排除催化剂的作用）对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉．
（2）军事工业上通常用铝合金（Al-Zn-Cd）来保护军舰舰体，其中负极的电极反应为Al-3e-=Al3+；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．
（3）如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？锌，理由是锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁．

分析 （1）①每份的浓度与原体系中各组分的浓度相同，根据c=$\frac{n}{V}$来计算求解；
②构成原电池加快化学反应速率，可以加入一种比铁不活泼的金属，如铜和银等，也可能升高反应体系的温度来加快化学反应速率；
（2）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，纯铝易被氧化生成致密的氧化膜；
（3）如果船体钢铁保护层受损，应在船体的外壳镀上活泼的金属，构成原电池为负极材料，保护铁的腐蚀．

解答 解：（1）①根据c（Cl-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{1.435g}{143.5g/mol}}{1L}$=0.01 mol/L，故答案为：0.01 mol/L；
②构成原电池加快化学反应速率，可以加入一种比铁不活泼的金属，如铜和银等，也可能升高反应体系的温度来加快化学反应速率，故答案为：对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉；
（2）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，负极发生的电极反应为Al-3e-=Al3+，在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能，
故答案为：Al-3e-=Al3+；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能；
（3）如果船体钢铁保护层受损，应在船体的外壳镀上活泼的金属锌，构成原电池为负极材料，保护铁的腐蚀，故答案为：锌；锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁．

点评 本题考查金属及化合物的综合应用，为高频考点，把握金属的化学性质、电化学腐蚀及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意氧化铝为致密的结构．

练习册系列答案
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2．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）
A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏
3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．MgCl2和 NH3•H2OC．NaAlO2 和 H2SO4D．AlCl3 和 NaOH
20．某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象品红溶液褪色．
（2）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH．
（4）反应后有铜剩余，若不补充浓硫酸，要使铜片溶解，继续向A试管中加入H2O2，发现铜片又溶解，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．或者可以加Fe2O3、NaNO3（填写两种属于不同类别物质的化学式），也能使铜片溶解．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量
11.7g22.7g18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）偏小（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是AD（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去                D．加热失水后露置在空气中冷却．
7．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族．
17．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种．
Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：
（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4
（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI
（3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在KHCO3
Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯
i．将样品溶于水成溶液
ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤
iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液
iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾
就上述流程回答下列问题：
（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是除去过量的钡离子；
（2）写出iii中反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-；．
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（　　）
A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H6O
C．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO-+H+═HClO
C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O
2．同温同压下，等体积的CO和C2H4（乙烯、气体）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为1：6．

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