题目内容
15．下列物质中，物质的量最多的是（ ）| A． | 4℃时40ml水 | B． | 0.8mol硫酸 | ||
| C． | 9.03×1022个氧分子 | D． | 54g铝 |
分析 根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水、Al的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氧气分子物质的量．
解答 解：A.4℃时水的密度为1g/mL，40ml水的质量为40g，其物质的量为$\frac{40g}{18g/mol}$=2.2mol；
B．0.8mol硫酸；
C.9.03×1022个氧分子的物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.15mol；
D．54gAl的物质的量为$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，
故选A．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．
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5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | Mg为电池的负极 | B． | 正极反应为：AgCl+e-═Ag+Cl- | ||
| C． | 不能被KCl 溶液激活 | D． | 可用于海上应急照明供电 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞② | |
| B． | NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是：②＞①＞③ | |
| D． | pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol•L-1 |
3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A． | NaHSO4 和 Ba（OH）2 | B． | MgCl2和 NH3•H2O | C． | NaAlO2 和 H2SO4 | D． | AlCl3 和 NaOH |
20．
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象品红溶液褪色．
（2）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH．
（4）反应后有铜剩余，若不补充浓硫酸，要使铜片溶解，继续向A试管中加入H2O2，发现铜片又溶解，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．或者可以加Fe2O3、NaNO3（填写两种属于不同类别物质的化学式），也能使铜片溶解．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
下面是其中一次实验的数据：
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）偏小（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是AD（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却．
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．（1）写出试管B中的实验现象品红溶液褪色．
（2）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH．
（4）反应后有铜剩余，若不补充浓硫酸，要使铜片溶解，继续向A试管中加入H2O2，发现铜片又溶解，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．或者可以加Fe2O3、NaNO3（填写两种属于不同类别物质的化学式），也能使铜片溶解．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
下面是其中一次实验的数据：
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.7g | 22.7g | 18.9g |
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却．
7．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
（1）写出R单质分子的电子式
．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族．
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（ ）
| A． | H、D、T互为同素异形体 | B． | 乙醇的分子式：C2H6O | ||
| C． | NH4Cl的电子式： | D． | 羟基的电子式： |
，X分子的空间构型为三角锥形．
．