Question

8．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L^-1的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为不正确的是（　　）

• A． c（CH₃COO ^-）＞c（CH₃COOH）
• B． c（CH₃COO ^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）
• C． c（Na⁺）=c（CH₃COO ^-）=0.01mol•L^-1
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO ^-）=0.02mol•L^-1

Answer 1

分析 物质的量浓度均为0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，则醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，以此来解答．

解答 解：A．醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，即c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，c（CH₃COOH）略小于0.01mol/L，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A正确；
B．均为0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．c（Na⁺）=0.01mol/L，而c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，故C错误；
D．根据物料守恒可知，均为0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol•L^-1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查溶液中离子浓度大小的比较，明确溶液中酸的电离大于盐类的水解是解答本题的关键，题目难度不大．