题目内容

13．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C．氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
D．检验溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+

分析 A．双氧水将碘离子氧化成碘单质；
B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．溴乙烷为非电解质，在溶液中不会电离出溴离子．

解答 解：A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2，双氧水与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正确；
B．小苏打治疗胃酸过多，反应原理为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故B正确；
C．氯气溶于水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C正确；
D．溴乙烷属于非电解质，在溶液中不存在溴离子，加入硝酸银后不会生成沉淀，所以该反应不会发生，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式书写原则，明确判断离子方程式正误的常用方法，如：检查反应物、生成物的拆分是否正确、是否满足守恒关系等，D为易错点，注意溴乙烷不是电解质．

练习册系列答案
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3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
A．分散质粒子直径都在10-9～10-7m之间
B．都能产生丁达尔效应
C．它们都属于混合物
D．颜色相同
4．已知氮氮双键不能与Br2发生加成反应．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图．下列关于苏丹红的说法中错误的是（　　）
A．苏丹红属于芳香烃
B．苏丹红能与FeCl3溶液发生显色反应
C．苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化
D．1 mol苏丹红最多可与1 mol Br2发生取代反应
1．将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是Ag+、Fe3+、Cu2+，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是Fe2+，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是Ag+和Fe3+．
8．对于溶液中的反应：MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
A．加水B．增加同浓度FeSO4溶液的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体
18．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
①干冰汽化
②胆矾晶体加热变为白色粉末
③苛性钠固体溶于水
④Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应
⑤CO2与C化合生成CO．
A．②④⑤B．①②C．②④D．①⑤
5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．Mg为电池的负极B．正极反应为：AgCl+e-═Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电
2．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）
A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏
3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．MgCl2和 NH3•H2OC．NaAlO2 和 H2SO4D．AlCl3 和 NaOH

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