题目内容
11.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,则( )A. | 电极Ⅱ逐渐溶解 | B. | 电极Ⅰ发生氧化反应 | ||
C. | 电流方向:电极Ⅰ→A→电极Ⅳ | D. | 电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-=Cu |
分析 电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,Al易失电子作负极,所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极,Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极,电流方向从正极流向负极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,据此分析解答.
解答 解:电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,Al易失电子作负极,所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极,Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极,
A.电极Ⅱ是正极,正极上发生反应为Cu 2++2e-=Cu,所以电极Ⅱ质量逐渐增大,故A错误;
B.电极Ⅰ上电极反应式为Al-3e-=Al3+,发生氧化反应,故B正确;
C.电流从正极沿导线流向负极,即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ,故C错误;
D.电极Ⅲ为阳极,电极反应式为Cu-2e-═Cu 2+,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了原电池原理,正确判断正负极是解本题关键,再结合各个电极上发生的反应来分析解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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2.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是( )
A. | 乙烷(乙炔):通过盛溴水的洗气瓶 | |
B. | 乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热 | |
C. | 苯(苯酚):加入氢氧化钠溶液,然后分液 | |
D. | 乙醇(水):加入生石灰,然后蒸馏 |
6.下列说法正确的是( )
A. | 相同体积、相同pH的三种溶液:①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是:①>③>② | |
B. | NaHCO3溶液中有:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | |
C. | 相同浓度的下列溶液:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中,c(CH3COO-)由大到小的顺序是:②>①>③ | |
D. | pH=4的Al2(SO4)3溶液中,水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol•L-1 |
16.足量的氯气和盐酸分别与等质量的铁反应,铁原子失去的电子数目前者与后者的关系是( )
A. | 大于 | B. | 小于 | C. | 等于 | D. | 不能确定 |
3.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
A. | NaHSO4 和 Ba(OH)2 | B. | MgCl2和 NH3•H2O | C. | NaAlO2 和 H2SO4 | D. | AlCl3 和 NaOH |
20.某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究.
(1)写出试管B中的实验现象品红溶液褪色.
(2)写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH.
(4)反应后有铜剩余,若不补充浓硫酸,要使铜片溶解,继续向A试管中加入H2O2,发现铜片又溶解,反应的离子方程式为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O.或者可以加Fe2O3、NaNO3(填写两种属于不同类别物质的化学式),也能使铜片溶解.
(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜,使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O).小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值.
下面是其中一次实验的数据:
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值(x=5)偏小(填“偏大”、“偏小”),这次实验中产生误差的原因可能是AD(填序号)
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去 D.加热失水后露置在空气中冷却.
(1)写出试管B中的实验现象品红溶液褪色.
(2)写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH.
(4)反应后有铜剩余,若不补充浓硫酸,要使铜片溶解,继续向A试管中加入H2O2,发现铜片又溶解,反应的离子方程式为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O.或者可以加Fe2O3、NaNO3(填写两种属于不同类别物质的化学式),也能使铜片溶解.
(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜,使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O).小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值.
下面是其中一次实验的数据:
坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.7g | 22.7g | 18.9g |
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去 D.加热失水后露置在空气中冷却.
1.下列离子方程式正确的是( )
A. | 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合:ClO-+H+═HClO | |
C. | Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
D. | 浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O |