题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于 晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)
A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.金属键 |
(4)在250C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。
(15分)
(1)三 ⅥA (2分) 1s22s22p63s23p63d6(2分)
(2)H2O (2分) 离子(2分) AC(2分)
(3)S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O(2分)
(4)3Fe(s)+ 2O2(g)= Fe3O4(s) △H =" -" 8Q KJ/mol(3分)
解析试题分析:根据题意可以确定X、Y、Z、W分别为N、O、K、Fe;
(1)因Y的电负性比X的电负性小,故Y不可能为O,故为S;Fe2+的电子排布式,先失去4s电子。
(2)H2O因存在氢键,故熔沸点较高;金属的氢化物为离子晶体;K2O2中既有离子键又有非极性共价键
(3)S与浓硝酸的反应,还原产物为NO2;
(4)从反应方程式中可以看出,转移了8mol电子,故△H =" -" 8Q KJ/mol
考点:以物质结构为基础,考查了原子结构、元素周期表和周期律、分子结构、氧化还原反应和热化学方程式的书写。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 零 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ,碱性最强的化合物的电子
式是: 。
(3)①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(填氢化物的分子式)
(4)①与③形成的三原子分子属于 (填电解质或非电解质),它的结构式是___________,
其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是 ,其晶体类型为 _。
(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________;
若有标况下22.4L单质B生成,电子转移的数目为 。
(12分)【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系,请回答下列问题:
(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。
(2)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为:_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
(3)下列各项的比较中正确的是_________。
A.第一电离能:Mg>Al | B.电负性:P>Ge |
C.稳定性:AsH3>H2S | D.金属性: |
结构如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。