题目内容

(12分)【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系,请回答下列问题:
(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。
(2)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为:_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
(3)下列各项的比较中正确的是_________。

A.第一电离能:Mg>AlB.电负性:P>Ge
C.稳定性:AsH3>H2SD.金属性:
(4) Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞
结构如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。

(12分)
(1)3d54s1(2分) 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态(2分)
(2)O—H…N N…H—O(2分)    NH3分子中N原子采用sp3杂化后,N原子还有一对孤对电子,而H2O分子中O原子采用sp3杂化后,O原子有两对孤对电子,对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。(2分)
(3)AB(2分)
(4)1:2(2分)

解析试题分析:(1)Cr为24号元素,价电子排布式是3d54s1;根据洪特规则,轨道上排布的电子为全充满或半充满时,状态稳定,体系的能量低,Cr基态原子3d、4s轨道上的电子均为半充满状态,所以整个体系能量最低。
(2)氨极易溶于水,NH3分子与H2O分子间形成了氢键,可表示为:O—H…N N…H—O;N原子最外层有5个电子,与3个H原子形成N—H键后,N原子还有一对孤对电子,而H2O分子中,O原子与2个H原子形成O—H键后,还有两对孤对电子,对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。
(3)A、Mg原子2s轨道排布2个电子,为全充满状态,所以第一电离能:Mg>Al,正确;B、根据元素周期表,电负性P > Si,Si > Ge,故P > Ge,正确;C、稳定性: H2S > PH3 >AsH3,错误;D、X质子数为20,为Ca, Y质子数为30,为Zn,活泼性Ca > Zn,错误。
(4)根据切割法,体心立方晶胞含Fe:8×1/8+1=2;面向立方晶胞含Fe:8×1/8+6×1/2=4,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为:1:2。
考点:本题考查电子排布、氢键、元素周期律、晶胞的计算。

练习册系列答案
相关题目

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

 
 
 
 
 
 
 
 
a
 
b
 
 
 
c
 
 
d
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):
(1)a的氢化物的分子构型为         ,中心原子的杂化形式为        ;d的最高价氧化物的分子构型为            ,中心原子的杂化形式为     ,该分子是        (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ,原因是:       。
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              
(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ,已知f 3的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为                 ,该配合物的配体是                                
(5)c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r,NA代表阿伏加德罗常数,c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                (用字母表示)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网