题目内容
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的 周期 族，原子结构示意图为 。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式)，BE4分子的空间构型是 。
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为 。
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
(共16分)
（1）二 VA （2分）
（2分），
（2）H2O>NH3>CH4(2分) 正四面体(2分)
(3) 
(2分)
（4）NH3+H2O=NH3·H2O或OH-十NH4+=NH3·H2O(2分)
（5）
(化学方程式2分，电子转移2分，共4分)
解析试题分析：根据题意可以推断A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl。10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等。H、C、N、O想到CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等。Cl2与漂白粉的反应为歧化反应，在表电子转移是最好使用单线桥法（参考答案以及2012安徽高考卷均使用双线桥法，不知何意）
考点：考查物质结构，涉及元素周期表结构、元素周期律、分子结构、氧化还原反应等相关知识。
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
| 元素 | 相关信息 |
| A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B | 是空气中含量最丰富的元素 |
| C | 短周期中，单质C的金属性最强 |
| D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为 。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是 ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：
| a | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | b | | |
| c | | | | | | | | | | | | d | | | e | f | |
| | | | | | | | | | | | | | g | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | h | | |
| | i | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |
（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质 d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于 晶体，Z2O2的化学键类型是_______(填编号）
| A．离子键 | B．极性共价键 | C．非极性共价键 | D．金属键 |
(4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。
下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
| 2 | | | | | | ② | ③ | |
| 3 | ④ | ⑤ | | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
| | 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度／℃ | 催化剂 | ||||
| 第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快 |
| 2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
| 3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
| 第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
| 5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。
