X.Y.Z.L.M.N是六种原子序数依次增大的前四周期元素.X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素.N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2. 回答下列问题:(1)X和Y可以形成10电子.14电子.18电子分子.写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号 .由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 .(2)在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+.+4Fe3+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2，回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号     。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为          。
（2）在水溶液中将Fe³⁺还原为Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                              。
（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序     。
（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                               。

（1）₁²H   H∶C C∶H（2） N₂H+4Fe³⁺→4Fe²⁺+N₂+5 H⁺
（3）4Al(s)+ 3TiO₂(s)+3C(s) =" 2Al" ₂O₃(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol^-1
（4）酸      [OH^-]<[H⁺]<[NH₄⁺]<[NO]
（5）3Na₂O₂ + 6 Fe²⁺+6 H₂O   ="4" Fe(OH)₃↓+2 Fe³⁺+6 Na⁺

解析试题分析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O．N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2则为铁。（1）X元素质子数和中子数相等的核素的符号₁²H。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 H∶C C∶H（2）（2）在水溶液中将Fe³⁺还原为Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+根据氧化还原原理可知该反应的离子方程式为_ N₂H+4Fe³⁺→4Fe²⁺+N₂+5 H⁺。（3）根据题意和热化学方程式的书写步骤即为 4Al(s)+ 3TiO₂(s)+3C(s) =" 2Al" ₂O₃(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol^-1 。（4）硝酸铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，离子浓度大小关系为 [OH^-]<[H⁺]<[NH₄⁺]<[NO]（5）过氧化钠做氧化剂，二价铁离子做还原剂，根据氧化还原反应原理可写出方程式为3Na₂O₂ + 6 Fe²⁺+6 H₂O ="4" Fe(OH)₃↓+2 Fe³⁺+6 Na⁺。
考点：本题是一道关于元素周期表和元素周期律知识的综合题目，考查角度广，难度较大．

练习册系列答案

相关题目

X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是        。
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是    。
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是       。

X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z元素的最高正价与负价代数和为6
W	W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的

键数目为     。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是        （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是      。
（4）写出KZY₃与HZ浓溶液反应制取Z₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH₁= －393.5 kJ?mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH₂= －282.9 kJ?mol^－1
则X(s)与Y₂(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                   。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________.
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。
（5）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答

（1）写出B₃^－的空间构型
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）

已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，请根据要求填空。
（1）画出X的原子结构示意图      。R最高价氧化物对应水化物的化学式为        。
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是     （用元素符号表示）。
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为      ；检验该产物中阳离子的实验方法是                    。
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为                    。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：                     ；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                    _；
（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式。

元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

(1)①—⑦号元素原子半径最大的是____，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是________________.
(2)写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式____________________。（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因____________________.
(3)写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子结构示意图为________，其氢化物的电子式为___________.
(6)Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H₃AsO₄ )，写出该反应的离子方程式_____________________,
当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为______________________。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W²⁺的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于晶体，Z₂O₂的化学键类型是_______(填编号）

(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.
(4)在25⁰C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

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