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【题目】汽车尾气产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.温度T下,该反应的平衡常数K =

D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应是吸热反应

【答案】CD

【解析】

A. 由图可知,b曲线氮气的平衡浓度减小,应是平衡发生移动,催化剂只能改变速率,不能使化学平衡发生移动,故b曲线不可能是由催化剂影响的,A错误;

B. 反应物和生成物均是气体,气体的质量m不变,容器为恒容容器,V不变,那么密度ρ=不变,B错误;

C. 对于反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),开始时物质的浓度c(N2)=c(O2)=c0 mol/Lc(NO)=0,由于平衡时c(N2)=c1 mol/L,反应消耗(c0-c1) mol/L,所以平衡时c(O2)=c1 mol/Lc(NO)=2 (c0-c1) mol/L,则该反应的化学平衡常数K=C正确;

D. 由图可知,b曲线化学反应速率快(变化幅度大),氮气的平衡浓度减小,升高温度化学反应速率加快,化学平衡向正反应移动,则正反应为吸热反应,即△H>0D正确;

故合理选项是CD

练习册系列答案
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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeOCO2,若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为纳米级的金属铁。其反应为:Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

1)原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期__________族。

2)反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________

3)将固定质量的Fe2O3(s)CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是__________________

ACH4的转化率等于CO的产率

B、混合气体的平均相对分子质量不变

Cv(CO)v(H2)=12

D、固体的总质量不变

4FeO可用CO进行还原,已知:t℃时, FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x molCOt℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x__________________________

5Fe2O3还可用来制备FeCl3 FeCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3

以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是____________________

6)通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是_________________________(填字母 )。

A、加水稀释 B、加入少量NaCl固体

C、升温 D、加入少量Na2CO3固体

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