题目内容
【题目】25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg
与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是
A.25℃时，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75
B.B点对应的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C.C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml
D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】
A．点A时为0.100mol/L的HNO2溶液，AG=8.5，即
=108.5，结合Kw=c(OH)c(H+)=1014，可得c(H+)=102.75mol/L，此时溶液的pH=lgc(H+)=2.75，A说法正确；
B．点B时加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的HNO2和NaNO2，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH)，根据物料守恒2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，二者结合可得：2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)，B说法正确；
C．根据图象可知，C点AG=0，则=1，溶液呈中性，而加入NaOH溶液的体积为20.00 mL时恰好反应生成NaNO2，溶液呈碱性，若满足溶液为中性，加入NaOH溶液的体积应小于20.00mL，C说法错误；
D．A点为亚硝酸溶液，抑制了水电离，D点NaOH过量，抑制了水的电离，从A到D点随着NaOH溶液的加入，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，直至恰好反应生成亚硝酸钠时，水的电离程度最大，之后随着NaOH溶液的加入，氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，D说法正确；
答案为C。
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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是______．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有______（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是______．（文字说明）
物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||||
0°C | 40°C | 80°C | |||
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 | ||
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 | ||
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 | ||
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 | ||
（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）．
