题目内容

【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】

涉及的离子方程式: ,铁少量,氢气的产量由铁决定;①加水,物质的浓度降低,反应速率减慢;②加NaOH固体,与酸结合,反应物浓度降低,氢氧化钠足够多还会降低H2的产量;③滴入几滴浓盐酸,增大了反应物的浓度,可加快反应速率;④加CH3COONa固体,与氢反应,反应物浓度降低,反应速率减慢;⑤加NaCl溶液,对反应没有任何影响,所以不能加快反应速率;⑥加入几滴硫酸铜溶液,铁与铜离子会发生氧化还原反应,构成原电池,可加快反应速率,但是铁被消耗,H2的产量会减少;⑦升高温度,可加快反应速率;⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸,增大物质的浓度,反应速率加快。

A.①⑥不符合题意,故A错误;

B.⑤不符合题意,故B错误;

C.③⑦⑧均符合题意,C正确;

D.⑥不符合题意,故D错误;

答案选C

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