题目内容

【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.ac两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中:c(A-)>c(HA)

【答案】D

【解析】

室温下向NaOH溶液中加入的一元酸HAa点酸碱的物质的量相等,二者恰好反应生成NaA,但溶液呈碱性,说明生成的盐是强碱弱酸盐,则HA是弱酸;

要使混合溶液呈中性,则HA应该稍微过量,所以bHA体积大于10mLc点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaAHA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于水解程度;

A.a点时酸碱恰好中和,溶液,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,应为,选项A错误;

B.a水解,促进水的电离,c点时HA过量,溶液呈酸性,HA电离出,抑制水的电离,选项B错误;

C.时,,由电荷守恒可知,则,选项C错误;

D.cHA过量一倍,溶液存在NaAHA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于水解程度,则存在,选项D正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

(1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1=akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2=b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJ·mol-1

反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)

(2)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:

①“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。

②已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在化学平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图1所示:

结合上述信息,完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,_______________(填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(3)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示:

①阴极的电极反应式为______________________

②当有4.14gPb生成时,通过质子交换膜的n(H+)=______________________

(4)PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生反应:2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-),用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图3)。加入酚酞指示剂,用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________

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