Question

11．如表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（　　）

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

• A． K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
• B． 在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
• C． Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电
• D． K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知Q为S元素，K、L、R只有正价，L、R都是+2价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素，K显+1价，原子半径大于L，则K为Na元素，原子半径K＞L＞M，则M为Al元素，N显+1价，原子半径N＞R，则N为Li元素，结合元素周期律和原子结构及物质的性质、化学键的相关知识答题．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知Q为S元素，K、L、R只有正价，L、R都是+2价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素，K显+1价，原子半径大于L，则K为Na元素，原子半径K＞L＞M，则M为Al元素，N显+1价，原子半径N＞R，则N为Li元素，
A、K为Na元素，L为Mg元素，M为Al元素，Na、Mg、Al元素的金属性逐渐减弱，故A正确；
B、R为Be元素，BeCl₂分子中，Be原子最外层只有4个电子，故B错误；
C、Q为S元素，SO₃为非电解质，SO₃溶于水生成硫酸，溶液能导电，故C正确；
D、K为Na元素，T为O元素，钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠中既有离子键又有非极性共价键，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质及元素周期律等来解答即可，难度不大．