题目内容
3．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”．下列有关该元素的说法正确的是（ ）| A． | 117 g该元素原子的物质的量为1 mol | |
| B． | 该元素一定为非金属元素 | |
| C． | 该元素在地球上的含量十分丰富 | |
| D． | 该元素的金属性可能比非金属性更明显 |
分析 稀有气体原子序数分别He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，则118-117=1，故该元素处于第七周期ⅦA．
A.117号元素的质子数为117，相对原子质量不是117g；
B．同主族自上而下金属性增强；
C．属于放射性元素；
D．同主族自上而下金属性增强，其金属性比碘的强，可能为金属元素．
解答 解：稀有气体原子序数分别He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，则118-117=1，故该元素处于第七周期ⅦA，
A.117号元素的质子数为117，相对原子质量不是117g，117 g该元素原子的物质的量不是1 mol，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，其金属性比碘的强，不一定为非金属，故B错误；
C．属于放射性元素，在地球上的含量不丰富，故C错误；
D．同主族自上而下金属性增强，其金属性比碘的强，可能为金属元素，该元素的金属性可能比非金属性更明显，故D正确，
故选D．
点评 本题考查结构物质性质关系应用，关键是根据原子序数确定在周期表中的位置，再结合元素周期律解答．
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13．某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数（ ）
| A． | 8 | B． | 10 | C． | 12 | D． | 14 |
14．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．对上述两个反应的有关分析中正确的是（ ）
| A． | ①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应 | |
| B． | 上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 | |
| C． | 反应②中CuSO4是氧化产物 | |
| D． | 反应①中SO2发生还原反应 |
11．如表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
| A． | K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱 | |
| B． | 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| C． | Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电 | |
| D． | K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键 |
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8．
当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：1s22s2．
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C60中碳碳键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由否或不正确，理由：C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键，所以C60的沸点低于金刚石．
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为30．
当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 899 | 1 757 | 14 840 | 21 000 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C60中碳碳键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由否或不正确，理由：C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键，所以C60的沸点低于金刚石．
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为30．
15．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（ ）
| A． | 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成 | |
| B． | 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失 | |
| C． | 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性 | |
| D． | 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动 |
12．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Z的单质是常见的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | W |
| A． | X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X | |
| B． | X元素的单质在化学反应中只表现还原性 | |
| C． | X、Y的简单离子半径Y＞X | |
| D． | Y、Z、X的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应 |
13．分子式为C6H14O的醇中，有些醇能被氧化成相应的酸，这些醇与相应的酸重新组合可形成的脂共有（ ）
| A． | 16种 | B． | 25种 | C． | 36种 | D． | 64种 |