有机高分子化合物G的合成路线如下:已知:①A既能与NaHCO3溶液反应.又能与FeCl3溶液发生显色反应.其核磁共振氢谱有4个峰．②2RCHCHO$→ {△}^{NaOH/H {2}O}$R-CHCH=请回答:(1)B的名称为丙醇.G中含有的官能团名称为酯基.(酚)羟基．(2)B→C.D→E的反应类型分别为氧化反应.加成反应．(3)A+E→F的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：
①A既能与NaHCO₃溶液反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰．
②2RCHCHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CHCH=

请回答：
（1）B的名称为丙醇（或1-丙醇），G中含有的官能团名称为酯基、（酚）羟基．
（2）B→C、D→E的反应类型分别为氧化反应、加成反应（还原反应）．
（3）A+E→F的化学方程式为

．
（4）D发生银镜反应的化学方程式为

．
（5）符合下列条件的E的同分异构体有24种（不考虑立体异构），写出其中一种的结
构简式

（其中任一种）．
①含有

结构②苯环上有2个取代基．

分析 A既能与NaHCO₃溶液反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，根据A的分子式可知A为，根据题中各物质转化关系，B能氧化生成C，C发生信息②中的反应生成D，可知B为醇，C为醛，根据D的相对分子质量以及C生成D的条件可知D为，所以C为CH₃CH₂CHO，B为CH₃CH₂CH₂OH，比较D和E的相对分子质量以及A与E可以反应F可知，D与氢气发生加成反应生成E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为，据此答题．

解答解：A既能与NaHCO₃溶液反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，根据A的分子式可知A为，根据题中各物质转化关系，B能氧化生成C，C发生信息②中的反应生成D，可知B为醇，C为醛，根据D的相对分子质量以及C生成D的条件可知D为，所以C为CH₃CH₂CHO，B为CH₃CH₂CH₂OH，比较D和E的相对分子质量以及A与E可以反应F可知，D与氢气发生加成反应生成E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为，
（1）根据上面的分析可知，B为CH₃CH₂CH₂OH，B的名称为丙醇（或1-丙醇），G为，G中含有的官能团名称为酯基、（酚）羟基，
故答案为：丙醇（或1-丙醇）；酯基、（酚）羟基；　　　　　
（2）根据上面的分析可知，B→C为氧化反应，D→E为加成反应（还原反应），
故答案为：氧化反应；加成反应（还原反应）；
（3）A+E→F的化学方程式为，
故答案为：；
（4）D发生银镜反应的化学方程式为，
故答案为：；
（5）E为，符合下列条件①含有结构②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为（各有邻间对三种位置），所以共有24 种（不考虑立体异构），其中一种的结构简式为（其中任一种），
故答案为：（其中任一种）．

点评本题以有机物合成考查有机物的结构与性质，题目难度较大，本题注意根据物质的结构进行推断，易错点为（5），注意根据条件书写同分异构体．

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元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

	A．	K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
	B．	在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
	C．	Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电
	D．	K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

12．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Z的单质是常见的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W

	A．	X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
	B．	X元素的单质在化学反应中只表现还原性
	C．	X、Y的简单离子半径Y＞X
	D．	Y、Z、X的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应

9．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如表：

元素	有关信息
A	其氢化物水溶液呈碱性
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子式是NH₃，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氢化物相互反应，产生大量白烟，该反应的方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子的化学式为NO₂．

16．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池中A电极的电极反应式为CH₄+4OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为560mL（标准状况）．
（3）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填选项字母）．
A．Cu　　 B．CuO C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．
（4）丙池中E、F电极上均有气体产生，其中F电极得到的是氢气，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）若甲池中甲烷通入量是1L（标准状况），且完全反应，则理论上通过电路的电量为3.45×10⁴C（法拉第常数F=9.65×10⁴C•mol^-1）

6．某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为S₄N₄，C的电子式为

．
（2）写出SCl₂与氨反应的化学方程式：6SCl₂+16NH₃$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S₄N₄+2S+12NH₄Cl．
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO₂中N元素化合价为+3价，NH₄Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N₂．
（4）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^-．

13．分子式为C₆H₁₄O的醇中，有些醇能被氧化成相应的酸，这些醇与相应的酸重新组合可形成的脂共有（　　）

10．铜有两种天然同位素，则${\;}_{29}^{63}$Cu⁺和${\;}_{29}^{65}$Cu具有相同的（　　）

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄^+）大小顺序为①＞②＞③
	B．	0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）
	C．	0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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