题目内容
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl- | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
| D． | 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- |
分析 A．氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，碘离子的计量数错误；
B．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，漏掉了铁离子与碘离子的反应；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠和硅酸；
D．酸性条件下，反应产物中不能存在氢氧根离子．
解答 解：A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2，亚铁离子和碘离子都完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2I2+2Fe3++6Cl-，故A错误；
B．铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．向水玻璃中通入过量的CO2，反应生成硅酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C正确；
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，反应产物中不能为氢氧根离子，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物等，D为易错点，注意发生反应时溶液的酸碱性．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
16．原子结构为
的元素，位于元素周期表的（ ）
的元素，位于元素周期表的（ ）| A． | 第六周期第Ⅳ族 | B． | 第四周期第Ⅵ族 | C． | 第六周期第ⅣA族 | D． | 第四周期第ⅥA族 |
17．（1）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
（a）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，则平衡后，CO2的转化率为50%．
（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．这两步的能量变化示意图如下：
（a）第二步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol/L．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，则平衡后，CO2的转化率为50%．
（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．这两步的能量变化示意图如下：
（a）第二步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol/L．
14．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．对上述两个反应的有关分析中正确的是（ ）
| A． | ①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应 | |
| B． | 上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 | |
| C． | 反应②中CuSO4是氧化产物 | |
| D． | 反应①中SO2发生还原反应 |
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
11．如表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
| A． | K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱 | |
| B． | 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| C． | Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电 | |
| D． | K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键 |
．
．
．
15．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（ ）
| A． | 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成 | |
| B． | 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失 | |
| C． | 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性 | |
| D． | 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动 |
