题目内容

20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（　　）
A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在
C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

分析 A．Se位于第VAI族，在氧化物中化合价呈现+4价、+6价；
B．Se位于第VIA族，在氢化物中化合价呈现-2价；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．Se和S属于同一主族元素，其最高价氧化物的水化物分子式相同．

解答 解：A．硒位于第VIA族，在氧化物中以+4价、+6价存在，所以Se的含氧化合物以SeO2、SeO3存在，故A错误；
B．Se位于第VIA族，在氢化物中化合价为-2价，所以硒的含氢化合物以H2Se形式存在，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性S＞Se，所以硒的氢化物的稳定性比硫化氢差，故C正确；
D．Se和S属于同一主族元素，其最高价氧化物的水化物分子式相同，为H2SeO4，故D正确．
故选A．

点评 本题考查同一主族元素非金属性递变规律，为高考高频点，明确同一主族元素化合价、相同类型化合物结构特点等元素周期律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、OH-、SO42-B．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
11．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
C．1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和
D．1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和
8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与D的单质反应时，生成一种红棕色的气体，该反应的化学方程式是Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
15．短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
（1）A的氢化物分子式为：NH3，
（2）B的元素符号为：S，原子结构示意图为：
（3）C的单质电子式为：，C的单质溶于水所得溶液叫：氢氟酸．
5．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（　　）
A．HeB．K+C．Cl-D．Na+
12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
A．把Cl2通入FeCl2溶液中
B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
C．把绿豆大的钾投入少量水中
D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
8．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%
9．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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