题目内容
12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）| A． | 把Cl2通入FeCl2溶液中 | |
| B． | 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 | |
| C． | 把绿豆大的钾投入少量水中 | |
| D． | 把溴水滴加到淀粉KI溶液中 |
分析 A．Cl2与FeCl2溶液发生氧化还原反应；
B．镁和冷水反应缓慢，基本无现象；
C．钾的密度比水小，可与水剧烈反应；
D．溴具有强氧化性，可氧化KI．
解答 解：A．Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故A不选；
B．镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，可与沸水反应，故B选；
C．钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C不选；
D．单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D不选．
故选B．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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2．下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且产物只有一种的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CH3-CHBr-CH3 | C． |  | D． |  |
3．（1）要除去如表所列物质中的杂质（括号内为杂质），从（I）中选择适宜的试剂，从（II）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．水 e．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．洗气 B．分液 C．蒸馏
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应，反应②的反应类型为消去反应．
（4）某有机物中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.20%，氧16.5%，氮28.9%，该有机物的实验式为C4H5ON2．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．水 e．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．洗气 B．分液 C．蒸馏
| 要提纯的物质 （杂质） | 乙醇 （水） | 乙炔（H2S） | 溴苯 （溴） |
| 选用试剂 | |||
| 分离方法 | 1 |
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应，反应②的反应类型为消去反应．
（4）某有机物中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.20%，氧16.5%，氮28.9%，该有机物的实验式为C4H5ON2．
20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ）
| A． | 硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 | |
| B． | 硒的含氢化合物以H2Se形式存在 | |
| C． | 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 | |
| D． | 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 |
7．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | NH3分子的电子式： | B． | CH4分子的比例模型： | ||
| C． | O原子的结构示意图： | D． | N2的结构式：N≡N |
20．
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关粒子的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关粒子的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A． | 当V[NaOH（aq）]=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| C． | H2A第一步电离的方程式为H2A=HA-+H+ | |
| D． | 向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小 |
实验室用氨气在加热下还原氧化铜的方法铜的相对原子质量如果选用测定反应物氧化铜和生成物水的质量[m（CO）、m（H2O）]时，如图所示请用下列仪器设计一个简单实验方案．