题目内容
11．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol | |
| C． | 1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和 | |
| D． | 1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和 |
分析 物质由固态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量．
解答 解：A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ•mol-1，故A错误；
B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ•mol-1，故B正确；
C、为放热反应，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C错误；
D、为放热反应，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．
练习册系列答案
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1．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、4、5中负极分别是Mg、Al、Zn；
（2）写出实验3中的正极反应式2H++2e-═H2↑．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Al、Mg | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Al、Mg | 氢氧化钠 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 稀盐酸 | 偏向Al |
（2）写出实验3中的正极反应式2H++2e-═H2↑．
2．下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且产物只有一种的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CH3-CHBr-CH3 | C． |  | D． |  |
19．下列物质不能发生加成反应的是（ ）
| A． | 聚乙炔 | B． | 苯乙烯 | C． | 聚氯乙烯 | D． | 聚1，3-丁二烯 |
6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 水洗后分液 | ||
| C． | 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 | D． | 用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 |
16．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（ ）
| A． | 16、30、58、72 | B． | 16、28、40、52 | C． | 16、32、48、54 | D． | 16、30、42、56 |
3．（1）要除去如表所列物质中的杂质（括号内为杂质），从（I）中选择适宜的试剂，从（II）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．水 e．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．洗气 B．分液 C．蒸馏
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应，反应②的反应类型为消去反应．
（4）某有机物中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.20%，氧16.5%，氮28.9%，该有机物的实验式为C4H5ON2．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．水 e．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．洗气 B．分液 C．蒸馏
| 要提纯的物质 （杂质） | 乙醇 （水） | 乙炔（H2S） | 溴苯 （溴） |
| 选用试剂 | |||
| 分离方法 | 1 |
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应，反应②的反应类型为消去反应．
（4）某有机物中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.20%，氧16.5%，氮28.9%，该有机物的实验式为C4H5ON2．
20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ）
| A． | 硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 | |
| B． | 硒的含氢化合物以H2Se形式存在 | |
| C． | 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 | |
| D． | 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 |
20．
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关粒子的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关粒子的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A． | 当V[NaOH（aq）]=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| C． | H2A第一步电离的方程式为H2A=HA-+H+ | |
| D． | 向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小 |