题目内容
5．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（ ）| A． | He | B． | K+ | C． | Cl- | D． | Na+ |
分析 氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．据此结合选项判断．
解答 解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，
A、He只有1个电子层，有2个电子，故A错误；
B、K+核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故B错误；
C、Cl-核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故C错误；
D、Na+核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故D正确．
故选D．
点评 本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意阴、阳离子的核外电子数的计算．
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15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X元素的单质常用于炼铁 | |
| B． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成酸性氧化物 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
16．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（ ）
| A． | 16、30、58、72 | B． | 16、28、40、52 | C． | 16、32、48、54 | D． | 16、30、42、56 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 | |
| B． | 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 | |
| D． | LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 |
20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ）
| A． | 硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 | |
| B． | 硒的含氢化合物以H2Se形式存在 | |
| C． | 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 | |
| D． | 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（ ）
| A． | 78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA | |
| B． | 1.5g CH3+中含有的电子数为0.9NA | |
| C． | 3.4g氨气中含0.6NA个N-H键 | |
| D． | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
13．已知有反应2N0+O2═2NO2，今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中氮原子和氧原子个数之比为（ ）
| A． | $\frac{a}{b}$ | B． | $\frac{a}{2b}$ | C． | $\frac{a}{a+2b}$ | D． | $\frac{a}{2a+2b}$ |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑ | |
| B． | SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+ | |
| C． | 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | SO2通入氯化钙溶液中：SO2+Ca2++H2O═CaSO3↓+2H+ |