题目内容
【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。
（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。
（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。
【答案】分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4
【解析】
装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。
（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；
（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；
（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；
（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；
（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。
备战中考寒假系列答案【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未
知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：
（1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。
（2）某同学测得的实验数据如下表
1 | 2 | 3 | 4 | |
亚硫酸氢钠溶液体积mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初体积mL | 0.00 | 1.02 | 1.00 | 0.80 |
滴定管末体积mL | 40.02 | 41.00 | 41.00 | 42.90 |
求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。
（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面，则计算值比实际值___（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。
（4）常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______：
（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。
【题目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取lmL上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。
