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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列说法正确的是
A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B. 25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100
C. 由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4
D. A.C 两点对应溶液中水的电离程度: C
【答案】C
【解析】A.由图可知:H2FeO4分步电离,属于弱电解质。故A错误。B.由图可知,25℃,H2FeO4 + H+ H3FeO的平衡常数约为101.7<100,故B错误。C.由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1 =
= 4.15 × 10-4,故C正确。D. C点偏碱性,需加酸调节pH才能变成A点,此过程中水的电离被抑制,所以水的电离程度C>A,故D错误;故选C。
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