题目内容
【题目】(1)用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。资料:AgSCN是白色沉淀
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取lmL上层清液于试管中,滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现白色沉淀,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。
【答案】 Ⅰ < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因为溶解度:AgI<AgSCN,Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀:Ag++I-=AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动
【解析】(1).①.由图中未加NaOH时的pH可知,图Ⅰ中酸的pH大于1,图Ⅱ中酸的pH=1,说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液,所以滴定醋酸的曲线是I,故答案为:I;
②.醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠显中性,所以V1<V2,故答案为:<;
③. 10mL、 0.1molL1NaOH溶液和20.00mL 、0.1molL1的醋酸反应,得到的是醋酸和醋酸钠的混合物,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以此时离子浓度大小顺序为:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故答案为:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH);
(2).①.铁离子遇到硫氰化钾显红色,发生的反应为:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故答案为:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;
②. 浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因为溶解度:AgI<AgSCN,沉淀会向着更难溶的方向转化,即Ag+与I反应生成AgI黄色沉淀:Ag++I ═AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动,故答案为:浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因为溶解度:AgI<AgSCN,Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀:Ag++I-=AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动。