Question

【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为_____________________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式____________________。

写出F→G反应的化学方程式___________________________________。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

Answer 1

【答案】 S、Fe Fe3S4 制印刷电路板 Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42－；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3

【解析】C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3 等，可知B为Fe2O3，且n（Fe2O3）=2.400g/160g·mol－1=0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g·mol－1=1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g-1.68g=1.28g，n（S）=1.28g/32g·mol－1=0.04mol，可知n（Fe）：n（S）=3：4，应为Fe3S4，（1）由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，为Fe3S4；（2）铁离子具有强氧化性，可将铜氧化，常用于制印刷电路板；（3）化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L－1），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，电子式为，反应的离子方程式为Fe3S4+6H＋=3Fe2＋+S+3H2S↑；（4）F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H＋，K＋，I－） 为SO42－和H2SO3，可先检验SO42－，后检验有H2SO3，具体操作为：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42－；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。