[题目]A,B,C,D均为气体.在2A+B3C+5D反应中.表示该反应速率最快的是A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·s) B. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·s)C. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·s) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·s) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A,B,C,D均为气体，在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)

C. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

【答案】C

【解析】在同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)；B.由 υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)可求出υ(A)＝mol／(L·ｓ)；C. 由υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) 可求出υ(A)＝0.6 mol／(L·ｓ)；D. 由υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 可求出υ(A)＝0.4 mol／(L·ｓ)；通过比较反应速率快的是υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)。答案选C。

练习册系列答案

牙膏品牌	A儿童牙膏	B防臭牙膏	C透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅

(1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是________(填化学式，下同)；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________。

(2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。

(3)从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是______________________________________，该反应的化学方程式为_______________________。

(4)C透明牙膏摩擦剂成分SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是_______________(用化学反应方程式表示)。

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是________________；

②NH4Al(SO4)2饱和溶液与NH4HCO3饱和溶液混合,反应的离子方程式为________________。(3)室温时，向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度由大到小顺序为是______________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。

（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

（5）①25℃时，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，H2CO3：K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，三溶液的物质的量浓变由大到小的顺序为_________________。

②向NaCN 溶液中通入少量CO2 ，所发生反应的化学方程式为：__________________。

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。

【题目】下列说法不正确的是（）

A.CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性

B.75%（体积分数）的乙醇溶液常于医疗消毒

C.甲醛是一种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂等

D.醋是常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸

【题目】关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是（）

A.其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快

B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D.化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等

【题目】请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

实验序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
①	15mL	无
②	15mL	CuO（0.5g）
③	15mL	MnO2（0.5g）

（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指___________，也可以指___________。

（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是___________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，___________。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体步骤）：a.证明CuO的化学性质没有变化，b.______________。

（4）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是______________；在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意__________。

【题目】在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为

A. 2.8 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 3.2 mol·L－1 D. 3.6 mol·L－1

【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是

A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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