题目内容
8．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 该反应为非氧化还原反应 | |
| C． | 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和 | |
| D． | 1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的总能量 |
分析 A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应；
B、根据反应前后有无化合价变化判断；
C、根据放热反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和；
D、根据放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量．
解答 解：A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，故A正确；
B、反应前后化合价发生变化，则为氧化还原反应，故B错误；
C、由A知该反应为放热反应，则放热反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；
D、由A知该反应为放热反应，放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了放热反应的判断、氧化还原反应以及放热反应的原因的分析等，难度中等．
练习册系列答案
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18．N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N0 | |
| B． | 1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+数目为N0 | |
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16．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的比例模型： | |
| B． | 甲基的电子式： | |
| C． | 乙醇的分子式：C2H4O | |
| D． | 中子数为53、质子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{153}$I |
3．如图装置的电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为Ag-e-=Ag+ | |
| B． | 放电时，溶液中的Cl-向负极移动 | |
| C． | 通入Cl2的一极为负极 | |
| D． | 当电路中转移0.01mole-时，消耗Ag的质量为2.16g |
13．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，及采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
| A． | Na[Au（CN）2]可溶于水 | |
| B． | 化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+2 | |
| C． | 金化学性质稳定，不与任何物质反应 | |
| D． | 在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
20．根据如表实验操作及现象，能得到相应结论的是（ ）
| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 将pH为11的氨水稀释10倍，测量所得pH大于10 | 加水稀释NH3•H2O的电离程度减小 |
| B | 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 | 水解程度：CO32-＞HCO3- |
| C | 镁粉加入NH4Cl溶液中，有刺激性气味气体放出 | 该气体含有NH3 |
| D | 某气体能使酸性KMnO4溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成n mol X，同时消耗3n molY | |
| B． | X的生成速率与Z的生成速率相等 | |
| C． | X、Y、Z的物质的量分数均保持不变 | |
| D． | X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
18．化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（ ）
| A． | 食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂 | |
| B． | 硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐 | |
| C． | 金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火 | |
| D． | “84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒 |