Question

13．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，及采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
①4Au+8NaCN+O₂+2H₂O═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH
②2Na[Au（CN）₂]+Zn═2Au+Na₂[An（CN）₄]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（　　）

• A． Na[Au（CN）₂]可溶于水
• B． 化合物Na[Au（CN）₂]中金元素的化合价为+2
• C． 金化学性质稳定，不与任何物质反应
• D． 在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

Answer 1

分析 A．依据题干：金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出判断；
B．依据化合物中各元素化合价代数和为0解答；
C．依据反应4Au+8NaCN+O₂+2H₂O═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH判断解答；
D．在提炼过程中含金元素的物质中金元素的化合价先升高后降低．

解答 解：A．金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，说明Na[Au（CN）₂]可溶于水，故A正确；
B．化合物Na[Au（CN）₂]中钠的化合价为+1价，氰根离子的化合价为-1价，则金元素的化合价为+1，故B错误；
C．依据方程式：4Au+8NaCN+O₂+2H₂O═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，可知金能够与氰化钠、氧气和水反应，故错误；
D．在提炼过程中含金元素的物质中金元素的化合价先升高后降低，即先作还原剂，后作氧化剂，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了金属的冶炼，明确金属的性质是解题关键，注意把握题干给出信息，题目难度不大．